136. 0.0. Jawaban terverifikasi. 50 mL larutan CaCl2 0,1 M dicampur dengan 50 mL larutan larutan NaOH 0,01 M. Tentukan apakah terjadi endapan jika diketahui Ksp Ca (OH)2 adalah 8 x 10−6.
M 1 = V 2. M 2. 100 . 0,1 = V 2. 0,01. V 2 = 1.000 mL. Jadi, volume larutan setelah pengenceran adalah 1.000 mL, berarti volume pelarut yang ditambahkan: ∆V = V 2 – V 1 = 1.000 – 100 = 900 mL. Contoh 4. Larutan HCl 0,1 M sebanyak 100 mL dicampurkan dengan 150 mL larutan HCl 0,2 M. Tentukanlah konsentrasi larutan setelah dicampurkan
Soal No.19. Pada 25 o C, nilai Ksp Mg (OH) 2 adalah 3,2 x 10 -11. Hitunglah kelarutan Mg (OH) 2 di dalam larutan yang mempunyai pH = 12. PEMBAHASAN : Soal No.20. Kelarutan L (OH) 2 pada suhu tertentu adalah 2 x 10 -5 mol/L. Hitunglah kelarutan zat tersebut didalam 500 mL larutan yang mempunyai pH = 4 – log 2. Maka, kenaikan titik didih larutan dapat dihitung menggunakan persamaan berikut: T b = m × K b × n T b = 0, 1 × 0, 52 × 3 T b = 0, 156 ∘ C . Karena titik didih air adalah 100 ∘ C dan kenaikan titik didih larutan tersebut 0, 156 ∘ C, maka titik didih larutan adalah 100, 156 ∘ C. Jadi, titik didih larutan tersebut adalah . AOru0.